Cinta Kimia

Minggu, 12 Juni 2011

RPP koligatif Pertemuan Pertama

Diposting oleh jemi_andala di 12.36

RENCANA PELAKSANAAN PEMBELAJARAN

a. Identitas

Nama sekolah : SMAN 02 Mukomuko

Mata Pelajaran : Kimia

Kelas / Semester : XII / 1

Kompetensi dasar : 1. Menjelaskan sifat-sifat koligatif larutan non-elektrolit dan elektrolit

Standar kompetensi :

1.1 Menjelaskan penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku larutan, dan tekanan osmosis termasuk sifat koligatif larutan.

1.2 Membandingkan antara sifat koligatif larutan non elektrolit dengan sifat koligatif larutan elektrolit yang konsentrasinya sama berdasarkan data percobaan

Indikator :

1). Menjelaskan pengertian dan jenis sifat koligatif

2). Menjelaskan sifat-sifat apa saja yang merupakan sifat koligatif

3). Menjelaskan dan melakukan perhitungan dalam satuan kosentrasi sifat koliagtif.

Pertemuan : Pertama

Alokasi waktu : 2 jam pelajaran ( 2 x 45 menit)

b. Tujuan Pembelajaran

Setelah mempelajarai materi ini, diharapkan Siswa dapat :

1). Dapat menjelaskan pengertian dan jenis sifat koligatif

2). Dapat menjelaskan sifat-sifat apa saja yang merupakan sifat koligatif

3). Dapat menjelaskan dan melakukan perhitungan dalam satuan kosentrasi sifat koliagtif.

c. Materi Ajar

1). Pengertian sifat koligatif

2). Sifat-sifat yang merupakan sifat koligatif larutan

3). Satuan kosentrasi dalam perhitungan sifat koligatif larutan

d. Metode Pembelajaran

ü Ceramah / penyampaian informasi

ü Dicovery terbimbing / diskusi

ü Penugasan / latihan / evaluasi

e. Langkah-Langkah Pembelajaran

Tahapan	Kegiatan guru	Alokasi waktu
Kegiatan awal	a. Mengucapkan salam dan mengabsen kehadiran siswa b. Membuka pelajaran dengan menyampaikan SK, KD, indicator serta KKM c. Menanyakan sekilas tentang pelajaran yang akan dipelajari d. Memberi motivasi kepada siswa	15 menit
Kegiatan inti	Tahap pertama a. Apersepsi siswa ( menyampaikan pertanyaan pancingan) b. Menjelaskan pengertian dari sifat-sifat koligatif larutan c. Memberikan contoh sifat koligatif larutan Tahap kedua a. Menjelaskan sifat-sifat yang merupakan sifat koligatif larutan b. Memberikan contoh sifat-sifat yang merupakan sifat koligatif larutan Tahap ketiga a. Menjelaskan dan melakukan perhitungan kosentrasi yang digunakan pada sifat koligatif larutan b. Memberikan contoh dan contoh soal perhitungan kosentrasi yang digunakan pada sifat koligatif larutan Tahap keempat a. Membentuk kelompok dalam diskusi dan penyelesaian masalah	65 menit
Kegiatan akhir	a. Membantu siswa menyimpulkan hasil pembelajaran b. Memberikan latihan yang berhubungan dengan materi yang telah diajarkan	10 menit

f. Media yang digunakan

1. Power point

2. Modul

g. Sumber Belajar

Hermanto, Ari dan Ruminten.2009. Kimia 2 untuk SMA/MA Kelas XI. Jakarta : Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional

Liliasari . 1996 . Kimia 3 . Jakarta : Depdikbud

Lembar Kerja Siswa

Muchtaridi dan Sandri Justiana . 2007 . Kimia 3 Untuk SMA Kelas XII . Jakarta : Yudistira

h. Penilaian

1. Penilaian proses

2. Penilaian hasil

3. Penilaian pengetahuan

4. Penilaian sikap

LEMBAR PENILAIAN PENGETAHUAN

Format penilain untuk nomor soal

N o	Nama siswa	Nilai/ nomor soal			Total skor	Rata- rata	nilai
1		1	2	3
2
3
4
Dst

LEMBAR PENILAIAN SIKAP SISWA

N O	Nama	Sikap					Minat					Moral					Total skot	Rata- rata	Nilai
N O	Nama	1	2	3	4	5	1	2	3	4	5	1	2	3	4	5	Total skot	Rata- rata	Nilai

Mukomuko, Februari 2011

Jemi Andala

A1F008009

Jumat, 10 Juni 2011

Ilmu Kimia di dalam Al-Quran

Diposting oleh jemi_andala di 07.14

KIMIA

Seperti mana kejadian manusia, kejadian alam yang lain turut melibatkan tindak balas atau interaksi tertentu yang bekerja mengikut aturannya. Al-Quran menjadi panduan kepada kajian yang lebih lanjut berkenaan unsur-unsur dan fenomen alamiah yang berlaku di sekeliling kita.

Proses penciptaan manusia dan tindak balas yang mungkin berlaku dari bahan yang terlibat semasa penciptaanya
“Dan sesungguhnya kami Telah menciptakan manusia (Adam) dari tanah liat kering (yang berasal) dari lumpur hitam yang diberi bentuk.”[Al-Hijr:26]

“Dan Allah menciptakan kamu dari tanah Kemudian dari air mani, Kemudian dia menjadikan kamu berpasangan (laki-laki dan perempuan). dan tidak ada seorang perempuanpun mengandung dan tidak (pula) melahirkan melainkan dengan sepengetahuan-Nya. dan sekali-kali tidak dipanjangkan umur seorang yang berumur panjang dan tidak pula dikurangi umurnya, melainkan (sudah ditetapkan) dalam Kitab (Lauh mahfuzh). Sesungguhnya yang demikian itu bagi Allah adalah mudah.”
[Faathir:11]
“Dan di antara tanda-tanda kekuasaan-Nya ialah dia menciptakan kamu dari tanah, Kemudian tiba-tiba kamu (menjadi) manusia yang berkembang biak.”[Ar-Ruum:20]

Penciptaan alam semesta serta reaksi yang terlibat

“Kemudian dia menuju kepada penciptaan langit dan langit itu masih merupakan asap, lalu dia Berkata kepadanya dan kepada bumi: "Datanglah kamu keduanya menurut perintah-Ku dengan suka hati atau terpaksa". keduanya menjawab: "Kami datang dengan suka hati".”
[Al-Fushshilat:11]
“Maka dia menjadikannya tujuh langit dalam dua masa. dia mewahyukan pada tiap-tiap langit urusannya. dan kami hiasi langit yang dekat dengan bintang-bintang yang cemerlang dan kami memeliharanya dengan sebaik-baiknya. Demikianlah ketentuan yang Maha Perkasa lagi Maha Mengetahui.”[Al-Fushshilat:12]

“Dan Dia-lah yang menciptakan langit dan bumi dalam enam masa, dan adalah singgasana-Nya (sebelum itu) di atas air, agar dia menguji siapakah di antara kamu yang lebih baik amalnya[711], dan jika kamu Berkata (kepada penduduk Mekah): "Sesungguhnya kamu akan dibangkitkan sesudah mati", niscaya orang-orang yang kafir itu akan berkata: "Ini[712] tidak lain hanyalah sihir yang nyata".”
[711] Maksudnya: Allah menjadikan langit dan bumi untuk tempat berdiam makhluk-Nya serta tempat berusaha dan beramal, agar nyata di antara mereka siapa yang taat dan patuh kepada Allah.
[712] maksud mereka mengatakan bahwa kebangkitan nanti sama dengan sihir ialah kebangkitan itu tidak ada sebagaimana sihir itu adalah khayalan belaka. menurut sebagian ahli tafsir yang dimaksud dengan kata Ini ialah Al Quran ada pula yang menafsirkan dengan hari berbangkit.
[Huud::7]

“Dan apakah orang-orang yang kafir tidak mengetahui bahwasanya langit dan bumi itu keduanya dahulu adalah suatu yang padu, Kemudian kami pisahkan antara keduanya. dan dari air kami jadikan segala sesuatu yang hidup. Maka mengapakah mereka tiada juga beriman?”[Al-Anbiyaa’:30]
“Dan segala sesuatu kami ciptakan berpasang-pasangan supaya kamu mengingat kebesaran Allah.”[Adz-Zariyat:49]
“Maha Suci Tuhan yang Telah menciptakan pasangan-pasangan semuanya, baik dari apa yang ditumbuhkan oleh bumi dan dari diri mereka maupun dari apa yang tidak mereka ketahui.”[Yaasin:36]

Dorongan untuk umat Islam melakukan eksperimen mengkaji fenomena yang berlaku“Sesungguhnya Allah menumbuhkan butir tumbuh-tumbuhan dan biji buah-buahan. dia mengeluarkan yang hidup dari yang mati dan mengeluarkan yang mati dari yang hidup. (yang memiliki sifat-sifat) demikian ialah Allah, Maka Mengapa kamu masih berpaling?”[A-An’am:95]
“Katakanlah: "Siapakah yang memberi rezki kepadamu dari langit dan bumi, atau siapakah yang Kuasa (menciptakan) pendengaran dan penglihatan, dan siapakah yang mengeluarkan yang hidup dari yang mati dan mengeluarkan yang mati dari yang hidup[689] dan siapakah yang mengatur segala urusan?" Maka mereka akan menjawab: "Allah". Maka Katakanlah "Mangapa kamu tidak bertakwa kepada-Nya)?"[689] sebagian Mufassirin memberi misal untuk ayat Ini dengan mengeluarkan anak ayam dari telur, dan telur dari ayam. dan dapat juga diartikan bahwa pergiliran kekuasaan diantara bangsa-bangsa dan timbul tenggelamnya sesuatu umat adalah menurut hukum Allah.
[Yunus:31]

Unsur-unsur atau elemen yang terdapat pada sesuatu kejadian
“Kemudian setelah itu hatimu menjadi keras seperti batu, bahkan lebih keras lagi. padahal diantara batu-batu itu sungguh ada yang mengalir sungai-sungai dari padanya dan diantaranya sungguh ada yang terbelah lalu keluarlah mata air dari padanya dan diantaranya sungguh ada yang meluncur jatuh, Karena takut kepada Allah. dan Allah sekali-sekali tidak lengah dari apa yang kamu kerjakan.”[Al-Baqarah:74]
“Dan tanah yang baik, tanaman-tanamannya tumbuh subur dengan seizin Allah; dan tanah yang tidak subur, tanaman-tanamannya Hanya tumbuh merana. Demikianlah kami mengulangi tanda-tanda kebesaran (kami) bagi orang-orang yang bersyukur.”[Al-A’raaf:58]

Unsur kimia di dalam madu petunjuk kepada kekuasaan Allah merubah struktur, sifat dan kegunaan pelbagai unsur dalam kombinasi yang berlainan

“Dan Tuhanmu mewahyukan kepada lebah: "Buatlah sarang-sarang di bukit-bukit, di pohon-pohon kayu, dan di tempat-tempat yang dibikin manusia", Kemudian makanlah dari tiap-tiap (macam) buah-buahan dan tempuhlah jalan Tuhanmu yang Telah dimudahkan (bagimu). dari perut lebah itu ke luar minuman (madu) yang bermacam-macam warnanya, di dalamnya terdapat obat yang menyembuhkan bagi manusia. Sesungguhnya pada yang demikian itu benar-benar terdapat tanda (kebesaran Tuhan) bagi orang-orang yang memikirkan.”
[An-Nahl:68-69]

Sumber : http://ulum-ulama.blogspot.com/2009/09/ilmu-kimia-di-dalam-al-quran.html

Selasa, 07 Juni 2011

Hal aneh dalam aplikasi kimia

Diposting oleh jemi_andala di 19.40

Dari TELUR Keluar SILET, PAKU, DARAH DLL.

Perut anda sakit melilit, atau punggung anda kaku dan terasa sakit. Kemudian anda pergi ke seorang dukun. Lalu dukun tersebut mengatakan bahwa anda kena santet. Kemudian si dukun mengambil telur yang masih "utuh". dengan komat kamit baca mantra ( entah ngawaur atau tidak ) telur tersebut diurutkan atau diusapkan di bagian yang sakit.
Setelah selesai proses ritualnya.....si dukun lalu menyediakan baskom dan memecah telur tersebut di hadapan anda. Alangkah terkejutnya anda mengetahui bahwa dari telur tersebut keluar paku, jarum, silet dan darah segar.
Dan......penyakit anda "sembuh".
Kemudian anda sangat senang dan memberikan uang sesuai dengan tarifnya.
...............................Selamat anda telah DITIPU.............................

Rahasianya :
1. Cara membuat telur yang di dalamnya ada paku, jarum dll.
- Sediakan TELUR mentah, CUKA, SABUN transparan yang sewarna dengan kulit telur, jarum, suntikan,paku, duri dll.
- Rendam telur ke dalam cuka ( salah satu sisi....kalau bisa sebagian kecil saja yang kena cuka ) sekitar 1 jam. Setelah bagian telur yang direndam cukan sudah sangat lembek.....dari situlah masukan jarum, atau paku atau duri atau silet ditambah dengan darah ayam segar yang disuntikan lewat celah tersebut.
Harap hati-hati saat memasukan benda tersebut...jangan sampai cairan ( putihan dan kuningan telur ) di dalam banyak tumpah.
Setelah barang yang dimasukan terasa cukup........olesilah bagian yang terkena cuka tadi dengan sabun yang sewarna.
Jadilah deh telur berisi paku dll
- Sekarang tinggal mencari cara bagaimana agar seolah-olah telur itu diambil fresh dan cara bersandiwara agar seolah-olah kamu memang sedang mengerahkan ilmu gaib-gaiban untuk menarik benda santet ke telur tersebut
Semakin pintar bersandiwara dan berintertaintment.....semakin orang percaya akan "kemampuan" anda.

2. Kenapa pasien bisa "sembuh" ?
- Pasien datang dengan mengeluh sakit dan MENCARI kesembuhan ke dukun tersebut.
- Kemudian dukun "mengobati" dan Menarik santet ke telur. Si pasien MELIHAT LANGSUNG bahwa dari telur tersebut keluar paku dll.
- Karena percaya dan melihat langsung si pasien merasakan " Kesembuhan " dari dukun tersebut.
Karena kesembuhan ini hanya dari sugestinya sendiri.....maka bila pikirannya sedikit kacau penyakitnya akan kambuh kembali dan PASTILAH si pasien akan selalu pergi ke dukun tersebut. Semakin sering datang.....semakin senang si dukun...karena uangnya.

sumber : http://www.lautanindonesia.com/forum/index.php?topic=1045.0

Rabu, 01 Juni 2011

Aplikasi Sifat Koligatif Larutan

Diposting oleh jemi_andala di 20.43

Sifat koligatif dalam kehidupaan sehari-hari sangatlah banyak manfaat, bahkan secara tidak langsung kita tidak menyadari bahwa kita telah menerapkan sifat koligatif dalam kehidupan sehari-hari. Mulai dari tukang es tuntung yang menjajakan es tuntung nya sampai dengan penggunaan dunia kesehatan pada cairan infuse. Berikut beberapa hal yang mungkin perlu kita ketahui penerapan sifat koligatif larutan dalam kehidupan sehari-hari:

1. Penurunan tekanan uap

Molekul - molekul zat cair yang meninggalkan permukaan menyebabkan adanya tekanan uap zat cair. Semakin mudah molekul - molekul zat cair berubah menjadi uap, makin tinggi pula tekanan uapzat cair. Apabila tekanan zat cair tersebut dilarutkan oleh zat terlarut yang tidak menguap, maka partikel - partikel zat terlarut ini akan mengurangi penguapan molekul - molekul zat cair. Laut mati adalah contoh dari terjadinya penurunan tekanan uap pelarut oleh zat terlarut yang tidak mudah menguap. Air berkadar garam sangat tinggi ini terletak di daerah gurun yang sangat panas dan kering, serta tidak berhubungan dengan laut bebas, sehingga konsentrasi zat terlarutnya semakin tinggi.

2. Kenaikan Titik Didih

Titik didih zat cair adalah suhu tetap pada saat zat cair mendidih. Pada suhu ini, tekanan uap zat cair sama dengan tekanan udara di sekitarnya. Hal ini menyebabkan terjadinya penguapan di seluruh bagian zat cair. Titik didih zat cair diukur pada tekanan 1 atmosfer. Dari hasil penelitian, ternyata titik didih larutan selalu lebih tinggi dari titik didih pelarut murninya. Hal ini disebabkan adanya partikel - partikel zat terlarut dalam suatu larutan menghalangi peristiwa penguapan partikel - partikel pelarut. Oleh karena itu, penguapan partikel - partikel pelarut membutuhkan energi yang lebih besar. Perbedaan titik didih larutan dengan titik didih pelarut murni di sebut kenaikan titik didih. Contohnya air mendidih pada 100 ^oC.

3. Penurunan titik beku

Adanya zat terlarut dalam larutan akan mengakibatkan titik beku larutan lebih kecil daripada titik beku pelarutnya. Contohnya garam dapur dapat mencairkan salju. Contoh lainya ialah tumpukan salju di jalan di negara bermusim dingin mudah dibersihkan dengan menambahkan garam, sehingga menurunkan titik beku larutan, jadi titik beku larutan (garam + salju ) akan lebih rendah dari pada titik beku salju mencairkan es di jalan dengan cara menaburkan garam. Serta pada campuran es krim tidak membeku karena penurunan titik beku. Selain itu Pencegahan pembekuan air radiator mobil pada saat musim dingin di daerah Eropa juga menggunakan aplikasi dari sifat koligatif. Bahkan beberap hewan yang ada dikutub atau laut dengan suhu dingin juga menggunakan senyawa kimia ( garam ) dalam darah nya supaya tidak mati membeku.

4. Tekanan osmotic

Tekanan osmotik adalah gaya yang diperlukan untuk mengimbangi desakan zat pelarut yang melalui selaput semipermiabel ke dalam larutan. Membran semipermeabel adalah suatu selaput yang dapat dilalui molekul - molekul pelarut dan tidak dapat dilalui oleh zat terlarut.
danya zat terlarut dalam larutan akan mengakibatkan titik beku larutan lebih kecil daripada titik beku pelarutnya cairan infus harus isotonik dengan darah, isotonik artinya tekanan osmotiknya sama tekanan osmotic. Contoh aplikasi dalam bidang kesehatan, yaitu tekanan osmosis dalam cairan infus. jika seseorang memerlukan nutrisi dari injeksi cairan infus, maka tekanan osmotik cairan infus harus sesuai dengan tekanan osmotik darah (isotonik/isoosmotik) jika tekanan dalam sel darah merah > tekanan cairan infus (hipertonik), maka air dalam sel darah merah akan keluar, sehingga sel akan mengkerut. jika tekanan dalam sel darah merah < tekanan cairan infus (hipotonik),
maka sel darah merah akan menyerap air sehingga dinding sel akan mengembang dan pecah.

materi referensi:

http://id.wikipedia.org/wiki/Koligatif

http://id.answer.yahoo.com

ILMUAN KIMIA

Diposting oleh jemi_andala di 08.28

1.Jhon Dalton (1766 - 1844)

Pencetus teori atom modern yang menyatakan bahwa materi terdiri atas atom yang tidak dapat dibagi lagi. Tiap - tiap unsur terdiri atas atom-atom dengan sifat dan massa identik, dan senyawa terbentuk jika atom dari berbagai unsur bergabung dalam komposisi yang tetap

2.Amadeo Avogadro(1776 - 1856)

seorang ilmuan dari italia yang mencetuskan hukum avogadro melalui hopotesisnya bahwa "pada tekanan dan suhu yang sama, gas-gas yang bervolume sama mempunyai jumlah partikel sama".

3.Humphry Davy(1778 - 1829)

seorang ilmuan yang berhasil mengekstraksi logam sodium dan potasium dari hidroksidanya melalui elektrolisis. Dia dikenal sebagai perintis elektrolisis dari hasil penelitiannya tersebut.

4.James Prescott Joule(1818 - 1889)

Seorang ilmuan yang merumuskan hukum kekekalan energi, yaitu "Energi tidak dapat diciptakan ataupun di musnakan".

5.Jhon Tyndall(1820 - 1893)

Seorang ilmuan innngris yang mengemukakan peristiwa penghamburan cahaya oleh partikel koloid yang dikenal dengan efek Tyndal. Efek Tyndall dapat di gunakan untuk membedakan sistemkoloid dan larutan sejati.

6.Friedrich Kekule(1829 - 1896)

Ahli kimia yang dikenal sebagai dewa cicin karena berhasil mengungkapkan bagaimana enam atom karbon molekul benzena berikatan dengan enam atom hidrogen.

7.Sir William Crookes(1829 - 1919)

Ilmuan dari inggris yangmengemukakan bahwa sinar katode merukana partikel-partikel yang bermuatan negatif, mempunyai massa, dan dimiliki oleh semua materi

8.Dmitri Mendeleyev(1834 - 1907)

Ahli kimia dari rusia yang menciptakan sistem periodek unsur berdasarkan peningkatan "bilangan atom ". bilangan ini menunjukan jumlah proton yang terdapat dalam inti atom. jumlah proton sama dengan jumlah elektron yang mengelilingi atom bebas

9.Henri Louis Le Chatelier(1850 - 19360)

seorang ahli kimia dari prancis yang melakukan penelitian mengenai kesetimbangan kimia, dan memgemukakan prinsipnya mengenai kesetimbangan yaitu "jika terhadap sesuatu kesetimbangan dilakukan aksi tertentu,maka kesetimbangan itu akan bergeser untuk menghilangkan pengaruh aksi tersebut".

10.Svante Arrhenius(1859 - 1927)

Seorang ilmuan swedia yang mendapat hadia nobel atas karyanya mengenai ionisasi. Dia mengemukakan bahwa senyawa dalam larutan dapat terurai menjadi ion-ion nya, dan kekuatan asam dalam larutan aqua tergantung pada konsentrasi ion-ion hidrogen di dalam nya.

Sumber : http://www.herry-juliansyah.co.cc/2009/12/10-tokoh-ilmuan-kimia.html

Selasa, 31 Mei 2011

Diposting oleh jemi_andala di 21.53

PERTEMUAN KETIGA MATERI SIFAT KOLIGATIF LARUTAN

Pertemuan Ketiga

Kompetensi dasar : 1. Menjelaskan sifat-sifat koligatif larutan non-elektrolit dan elektrolit
Standar kompetensi :
2.1 Menjelaskan penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku larutan, dan tekanan osmosis termasuk sifat koligatif larutan.
2.2 Membandingkan antara sifat koligatif larutan non elektrolit dengan sifat koligatif larutan elektrolit yang konsentrasinya sama berdasarkan data percobaan
Indikator :
1). Menjelaskan sifat koligatif larutan elektrolit
2). Menjelaskan perhitungan nilai van’t Hoff elektrolit kuat
3).Menjelaskan dan melakukan perhitungan nilai van’t Hoff elektrolit lemah
Pertemuan : Ketiga
Alokasi waktu : 2 jam pelajaran ( 2 x 45 menit)

A. Tujuan Pembelajaran

Setelah mempelajarai materi ini, diharapkan Siswa dapat :
1). Dapat menjelaskan sifat koligatif larutan elektrolit
2). Dapat menjelaskan perhitungan nilai van’t Hoff elektrolit kuat
3). Dapat menjelaskan dan melakukan perhitungan nilai van’t Hoff elektrolit lemah

B. Materi Ajar
1). Sifat koligatif larutan elektrolit
2). Nilai van’t Hoff elektrolit kuat
3). Nilai van’t Hoff elektrolit lemah

C. Sumber Belajar

Hermanto, Ari dan Ruminten.2009. Kimia 2 untuk SMA/MA Kelas XI. Jakarta : Pusat Perbukuan Departemen Pendidikan Nasional
Liliasari . 1996 . Kimia 3 . Jakarta : Depdikbud
Muchtaridi dan Sandri Justiana . 2007 . Kimia 3 Untuk SMA Kelas XII . Jakarta : Yudistira

I. Materi

A. LARUTAN ELEKTROLIT

Pengertian sifat koligatif larutan elektrolit ialah bila konsentrasi zat terlarut sama, sifat koligatif larutan elektrolit mempunyai harga lebih besar daripada sifat koligatif larutan nonelekrolit.

1. Apa itu larutan elektrolit

a. Elektrolit Kuat

Larutan elektrolit kuat adalah larutan yang mempunyai daya hantar listrik yang kuat, karena zat terlarutnya didalam pelarut (umumnya air), seluruhnya berubah menjadi ion-ion (alpha =1).

Yang tergolong elektrolit kuat adalah:

a. Asam-asam kuat, seperti : HCl, HCl03, H2SO4, HNO3 dan lain-lain.

b. Basa-basa kuat, yaitu basa-basa golongan alkali dan alkali tanah, seperti :NaOH, KOH, Ca(OH)2, Ba(OH)2 dan lain-lain.

c. Garam-garam yang mudah larut, seperti: NaCl, KI, Al2(SO4)3 dan lain-lain

b. Elektrolit Lemah

Larutan elektrolit lemah adalah larutan yang daya hantar listriknya lemah dengan harga derajat ionisasi sebesar: O < alpha < 1. Yang tergolong elektrolit lemah:

a. Asam-asam lemah, seperti : CH3COOH, HCN, H2CO3, H2S dan lain-lain

b. Basa-basa lemah seperti : NH4OH, Ni(OH)2 dan lain-lain

c. Garam-garam yang sukar larut, seperti : AgCl, CaCrO4, PbI2 dan lain-lain

Setelah Svante August Arrhenius mengemukakan teori ion, diketahui bahwa elektrolit (asam, basa dan garam) dalam larutan terurai menjadi ion-ion, sehingga larutan elektrolit mengandung partikel yang lebih banyak dibandingkan dengan larutan nonelektrolit yang tidak terionisasi.

Seperti yang telah dijelaskan sebelumnya bahwa larutan elektrolit di dalam pelarutnya mempunyai kemampuan untuk mengion. Hal ini mengakibatkan larutan elektrolit mempunyai jumlah partikel yang lebih banyak daripada larutan non elektrolit pada konsentrasi yang sama.

Contoh: Larutan 0.5 molal glukosa dibandingkan dengan iarutan 0.5 molal garam dapur. - Untuk larutan glukosa dalam air jumlah partikel (konsentrasinya) tetap, yaitu 0.5 molal. - Untuk larutan garam dapur: NaCl(aq) Na+ (aq) + Cl- (aq) karena terurai menjadi 2 ion, maka konsentrasi partikelnya menjadi 2 kali semula = 1.0 molal. -Yang menjadi ukuran langsung dari keadaan (kemampuannya) untuk mengion adalah derajat ionisasi. Besarnya derajat ionisasi ini dinyatakan sebagai: α = jumlah mol zat yang terionisasi/jumlah mol zat mula-mula Nilai van’t Hoff ialah perbandingan antara harga koligatif yang terukur dari suatu larutan elektrolit dengan harga sifat koligatif yang diharapkan dari suatu larutan nonelektrolit pada konsentrasi yang sama yang dinyatakan dengan lambang (i )

2. Nilai van’t Hoff elektrolit kuat Berdasarka eksperiment diketahui bahwa kenanikan titik didih NaCl dua kali lipat dari kenaikan titik didih gula, dan larutan CaCl2 tiga kali lipat kenaiakkan titik dididhnya dari kenaikan titik didih gula. Dari kenyataan ini maka perbandingan trtiik didih di sebut I oleh van’t Hoff. Diamna persaamn larutan elektrolit yang kosentrasinya sama dengan kosentrasi nonelktrolit yang membandingkanya. \persamman koligatif dari elktrolit : Tf elektrolit= Kf. m. i Artinya, setiap persamaan sifat koligatif dikalikan dengan i, dimana mencapai limit pengenceran tidak terhingga. Beberapa contoh i dari : o NaCl dengan i sebesar 2 o MgCl2 dengan i sebesar 3 o Mg SO4 dengan i sebesar 2 o K2Fe(CN)6 dengan i sebesar 5

3. Nilai van’t Hoff elektrolit lemah Larutan elektrolit mempunyai pengembangan di dalam perumusan sifat koligatifnya sebagai berikut: Faktor Van’t Hoff(i) i = [1+α (n-1)] dimana :

1.) Untuk Kenaikan Titik Didih dinyatakan sebagai: rTb = m . Kb [1 + α (n-1)] = W/Mr . 1000/p . Kb [1+ α (n-1)] n menyatakan jumlah ion dari larutan elektrolitnya. 2.) Untuk Penurunan Titik Beku dinyatakan sebagai: rTf = m . Kf [1 + α (n-1)] = W/Mr . 1000/p . Kf [1+ α (n-1)] 3.) Untuk Tekanan Osmotik dinyatakan sebagai: = C R T [1+ α (n-1)] 4.) Untuk penurunan tekanan uap (rP) dinyatakan sebagai: rP = po . XA. [1+ α (n-1)]

Contoh: Hitunglah kenaikan titik didih dan penurunan titik beku dari larutan 5.85 gram garam dapur (Mr = 58.5) dalam 250 gram air ! (bagi air, Kb= 0.52 dan Kf= 1.86) Jawab: Larutan garam dapur, NaCl(aq) --> NaF+ (aq) + Cl- (aq)

Jumlah ion = n = 2.

rTb = 5.85/58.5 x 1000/250 x 0.52 [1+1(2-1)] = 0.208 x 2 = 0.416oC

rTf = 5.85/58.5 x 1000/250 x 0.86 [1+1(2-1)] = 0.744 x 2 = 1.488oC

Catatan:
Jika di dalam soal tidak diberi keterangan mengenai harga derajat ionisasi, tetapi kita mengetahui bahwa larutannya tergolong elektrolit kuat, maka harga derajat ionisasinya dianggap 1.
II. Rangkuman
1. Larutan elektrolit kuat adalah larutan yang mempunyai daya hantar listrik
2. Nilai elektrolit kuat ATf elektrolit= Kf. m. i
3. Faktor Van’t Hoff(i) i = [1+α (n-1)]
III. Tugas
1.Diantara tiga buah larutan berikut:
   NaNO3 0,1 M
   Glukosa 0,1 M
   MgCl2 0,1 M
2. Manakah larutan yang menimbulkan tekanan osmotic paling besar?
3. Diantara tiga macam larutan berikut:
    C2H5OH 0,8 M
    Al2(SO4)3 0,2 M
    CaSO4 0,3 M
4. Manakah larutan yang mempunyai titik beku paling tinggi?

Diposting oleh jemi_andala di 21.14

Pertemuan Kedua

Kompetensi dasar : 1. Menjelaskan sifat-sifat koligatif larutan non-elektrolit dan elektrolit
Standar kompetensi :

2.1. Menjelaskan penurunan tekanan uap, kenaikan titik didih, penurunan titik beku larutan, dan tekanan osmosis termasuk sifat koligatif larutan.

2.2. Membandingkan antara sifat koligatif larutan non elektrolit dengan sifat koligatif larutan elektrolit yang konsentrasinya sama berdasarkan data percobaan
Indikator :
1). Menjelaskan pengertian dan perhitungan penurunan tekanan uap pada larutan non elektrolit
2). Menjelaskan pengertian dan perhitungan kenaikan titik didih pada larutan non elektrolit
3). Menjelaskan pengertian dan perhitungan penurunan titik beku pada larutan non elektrolit
4). Menjelaskan pengertian dan perhitungan tekanan osmosis pada larutan non elektrolit
Pertemuan : Kedua
Alokasi waktu : 2 jam pelajaran ( 2 x 45 menit)

A. Tujuan Pembelajaran

Setelah mempelajarai materi ini, diharapkan Siswa dapat :
1). Dapat menjelaskan pengertian dan perhitungan penurunan tekanan uap pada larutan non elektrolit
2). Dapat menjelaskan pengertian dan perhitungan kenaikan titik didih pada larutan non elektrolit
3). Dapat menjelaskan pengertian dan perhitungan penurunan titik beku pada larutan non elektrolit
4). Dapat menjelaskan pengertian dan perhitungan tekanan osmosis pada larutan non elektrolit

B. Materi Ajar
1). Larutan non elektrolit
2). Penurunan tekanan uap non elektrolit
3). Kenaikan titik didih non elektrolit
4). Penurunan titik beku non elektrolit
5). Tekanan osmosis non elektrolit

C. Sumber Belajar

I. Materi

A. SIFAT KOLIGATIF LARUTAN NON ELOKTROLIT

Larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik, karena zat terlarutnya di dalam pelarut tidak dapat menghasilkan ion-ion (tidak mengion). Tergolong ke dalam jenis ini misalnya:

- Larutan urea

- Larutan sukrosa

- Larutan glukosa

- Larutan alkohol dan lain-lain

Larutan yang mengandung jumlah partikel zat terlarut yang sama,akan memperlihatkan harga ∆P (penurunan tekanan uap), ∆Tf (penurunan titik beku), ∆Tb (kenaikan titik didih), dan π (tekanan osmotic) yang sama. Makin banyak jumlah partikel zat yang terlarut, makin besar pula harga ∆P,∆Tf ,∆T,dan π.

1. Penurunan Tekanan Uap Jenuh

Jika suatu zat dimasukkan ke dalam suatu ruangan tertutup, zat itu akan menguap mengisi ruangan itu sampai jenuh. Dalam keadaan seperti itu, terjadi kesetimbangan dinamis antara zat tersebut (cair atau padat) dengan uapnya. Kita tahu bahwa setiap gas memiliki sifat menekan ke segala arah, begitupun yang dilakukan oleh uap zat tersebut. Tekanan yang ditimbulkan oleh uap yang mengisi ruangan tertutup disebut tekanan uap. Apabila dalam ruangan itu uapnya sudah jenuh, tekanan yang ditimbulkannya adalah tekanan uap jenuh.

Berdasarkan tekanan uapnya, zat terlarut dapat dibedakan menjadi zat yang mudah menguap (volatil) dan zat yang tidak mudah menguap (nonvolatil). Zat volatil memiliki gaya tarik antar partikel yang lemah sehingga mudah menguap, sedangkan zat nonvolatil memiliki gaya tarik antar partikel yang relatif besar sehingga tidak mudah menguap.

Dalam suatu larutan, tekanan uap larutan memiliki tekanan yang lebih kecil dibandingkan tekanan uap pelarut murninya. Mengapa demikian? Hal itu terjadi karena pada awalnya di dalam larutan hanya ada interaksi antara pelarut dengan pelarut saja. Setelah ada zat terlarut, molekul-molekul pelarut ‘terpaksa’ harus berinteraksi dengan zat terlarut sehinggga pelarut lebih sulit untuk menguap.

Chemistry

Gb1. Tekanan uap pelarut Gb2. Tekanan uap larutan

Gambar memperlihatkan terjadinya kesetimbangan dinamis antara zat cair dengan uap jenuhnya

chemistry

Tekanan uap jenuh dipengaruhi oleh jenis zat dan suhu. Jika zat yang memiliki gaya tarik-menarik antarpartikel relatif besar, maka zat tersebut sukar menguap sehingga memiliki tekanan uap jenuh yang relatif kecil. Contoh garam dan gula. Bagaimana jika zat yang memiliki gaya tarik-menarik antarpartikel relatif lemah? Untuk zat yang memiliki gaya tarik menarik antar partikel relatif lemah, maka zat tersebut akan mudah menguap. Sehingga, zat ini memiliki tekanan uap jenuh yang relatif tinggi. Contoh etanol dan eter.

Selain jenis zat, tekanan uap jenuh juga dipengaruhi oleh suhu. Kenaikan suhu menyebabkan energi kinetik molekulmolekul cairan bertambah besar sehingga lebih banyak molekul yang dapat meninggalkan permukaan memasuki fase gas. Hal ini mengakibatkan molaritas cairan makin besar yang artinya tekanan uap jenuhnya juga semakin besar. Apa yang dapat kalian simpulkan? Jika suhu dinaikan, maka tekanan uap jenuh akan bertambah besar.

Adakah pengaruh zat terlarut terhadap tekanan uap jenuh larutannya? Bagaimana pengaruh itu? Untuk menjawab pertanyaan tersebut, perhatikan data tekanan uap jenuh beberapa larutan pada suhu 28 °C di bawah ini :

Tekanan uap jenuh air = 28,36 mmHg

Tekanan uap larutan urea 0,1 M = 27,85 mmHg

Tekanan uap larutan urea 0,2 M = 27,34 mmHg

Apa yang dapat kalian simpulkan tentang ketiga tekanan uap tersebut? Berdasarkan data di atas, dapat disimpulkan bahwa tekanan uap suatu larutan akan semakin kecil, jika molaritas larutan semakin besar (bertambahnya zat terlarut). Hal ini dikarenakan molaritas larutan yang semakin besar, mengakibatkan fraksi mol zat terlarut juga bertambah besar.

Francois Raoult (dikenal Raoult), seorang ahli kimia dari Perancis mendapatkan hubungan antara tekanan uap jenuh larutan dengan tekanan jenuh pelarut dari konsentrasi larutan. Menurut Raoult, jika zat nonelektrolit yang sukar menguap dilarutkan, maka besarnya tekanan uap larutan tersebut dirumuskan sebagai berikut.

P = P°. XA

P = tekanan uap jenuh larutan ................... (mmHg)

Po = tekanan uap jenuh pelarut murni ........ (mmHg)

XA = fraksi mol pelarut

Karena zat terlarut sukar menguap(nonvolatil), maka diperoleh hubungan P larutan sebagai berikut.

P = P° . XA di mana XA < 1 sehingga P < P°

Dari persamaan ini nampak bahwa terjadi penurunan tekanan uap dari pelarut. Besarnya penurunan tekanan uap tersebut dapat dirumuskan sebagai berikut.

ΔP = P° - P

= P° - (P° . XA)

= P° (1 - XA)

karena XA + XB = 1, maka ΔP = P° . XB

Jadi, penurunan tekanan uap pelarut tergantung pada banyaknya molaritas zat terlarut, sehingga tidak tergantung pada jenis zat terlarut. Larutan yang memenuhi hukum-hukum di atas disebut larutan ideal dan itu terdapat pada larutan encer.

Berdasarkan pada Hukum Raoult yang telah diuraikan di atas, dapat ditentukan penurunan tekanan uap pelarut (ΔP) jika Mr zat terlarut diketahui. Sebaliknya, Mr zat terlarut dapat ditentukan jika ΔP dapat diukur.

Contoh :

1. Tentukan tekanan uap jenuh air pada larutan yang mengandung 12 % massa urea CO(NH2)2, jika diketahui tekanan uap jenuh air pada suhu 30°C = 31,82 mmHg.

Jawab :

Dalam 100 gram larutan terdapat Massa urea 12 % =12/100 × 100 g = 12 g

Jumlah mol urea = 12/60 mol = 0,2 mol

Massa pelarut (air) = (100 - 12) g = 88 g

Jumlah mol air = 88 g/18 = 4,89 mol

P = P° . XA = 31,82 mmHg × 0,96 = 30,55 mmHg

Jadi, tekanan uap jenuh air dengan adanya zat terlarut menurun menjadi 30,55 mmHg.

2. Larutan nonelektrolit terdiri atas 10 gram zat terlarut B yang sukar menguap dan 200 gram zat pelarut A. Pada suhu tertentu, tekanan uap larutan adalah 434,10 mmHg. Jika pada suhu tersebut tekanan uap jenuh pelarut A murni sama dengan 442,20 mmHg, maka hitung massa molekul relatif zat terlarut B (Mr A = 74).

Jawab :

Jumlah mol zat terlarut (B), nB =(10/Mr B ) mol

Jumlah mol pelarut (A) = 200/74 = 2,7 mol

……………(i)

P = P° . XA

434,10 mmHg = 442,20 mmHg . XA

XA = 0,98 ...................................................(ii)

Berdasarkan persamaan (i) dan (ii) diperoleh

Jadi, massa molekul relatif zat terlarut adalah 181,5

Rumus penurunan tekanan uap jenuh dengan memakai faktor Van't Hoff adalah :

2.Kenaikan Titik Didih

Adanya penurunan tekanan uap jenuh mengakibatkan titik didih larutan lebih tinggi dari titik didih pelarut murni. Masih ingat definisi titik didih? Yup, titik didih adalah suhu dimana terjadi perubahan wujud dari cair menjadi uap (gas). Tahukah kamu bahwa normalnya titik didih zat cair terjadi pada suhu dimana tekanan uapnya adalah 1 atm.

Apa artinya?

Apabila kita merebus air dalam panci tertutup, maka air tersebut akan mendidih saat tekanan uap dalam panci mencapai 1 atm, oleh sebab itulah merebus air dalam keadaan tertutup lebih cepat mendidih dibandingkan dengan keadaan terbuka.

Bagimana titik didih air apabila kita menambahkan gula didalamnya, apakah titik didihnya naik atau turun?

Titik didih larutan lebih tinggi dibandingkan dengan titik didih pelarut murninya. Jadi apabila kita membandingkan titik didih air murni dengan larutan gula maka titik didih larutan gula akan lebih tinggi dibandingkan dengan titik didih air murni. Hal ini dapat disimpulkan sebagai berikut, Untuk larutan non elektrolit kenaikan titik didih dinyatakan dengan:

Pelarut + zat terlarut non-volatil larutan tekanan uapnya rendah titik didih menjadi lebih tinggi dibandingkan pelarut murni. Dari sini muncul istilah kenaikan titik didih larutan yang dirumuskan sebagai :

ATb = kenaikan titik didih (oC)

m = molalitas larutan

Kb = tetapan kenaikan titik didih molal

Karena : m = (W/Mr) . (1000/p) ; (W menyatakan massa zat terlarut)

Maka kenaikan titik didih larutan dapat dinyatakan sebagai:

ATb = (W/Mr) . (1000/p) . Kb

Apabila pelarutnya air dan tekanan udara 1 atm, maka titik didih larutan dinyatakan sebagai:

Tb = (100 + rTb)oC

Contoh :

Berapa titik didih 36 gram glukosa dengan Mr=180 g/mol dalam 250 gram air, jika diketahui Kb benzene 0,52 oC.Kg/mol?

ATb = (W/Mr) . (1000/p) . Kb

ATb = (36/180) . (1000/250) . 0,52 oC.Kg/mol = 0,24 oC

Tb untuk glukosa =Tb air-Tb= 100,24 oC

Coba sendiri !!!

Berapa titik didih 4,9 gram asam sulfat dengan Mr=98 g/mol dalam 250 gram air, jika diketahui Kb air 0,52 oC.Kg/mol?

3. Penurunan titik beku ( )

Didaerah yang dingin biasanya didalam air radiator ditambahkan etilen glukol. Mengapa? Didaerah dingin air radiator mudah membeku sehingga kendaraan akan mudah rusak. Mengatasi maslah ini maka ditambah etilenglukol supaya air yang ada di air radiator tidak cepat membeku. Pada prinsip dimana air secara normal pada 1 atm akan membeku pada suhu 0 oC, namun dengan penambahan etilen glukol air tidak membeku pada suhu tersebut. Selain dari etilen glukol (antifreeze) ada juga methanol, etanol, isopropyl alcohol, dan lainya yang digunakan sebagai antifreeze.

Untuk penurunan titik beku persamaannya dinyatakan sebagai :

ATf = m . Kf = W/Mr . 1000/p . Kf

dimana:

ATf = penurunan titik beku

m = molalitas larutan

Kf = tetapan penurunan titik beku molal

W = massa zat terlarut

Mr = massa molekul relatif zat terlarut

p = massa pelarut

Apabila pelarutnya air dan tekanan udara 1 atm, maka titik beku larutannya dinyatakan sebagai:

Tf = (O - Tf)oC

Tabel Tetapan kenaikan Titik didih Molal (Kb) dan Tetapan penurunan Titik Beku Molal (Kf) dari beberapa Pelarut (tekanan 1 atm)

Pelarut Titik Didih (oC) Kb Titik Beku (oC) Kf

Air 100,0 0,52 0,00 1,86

Asan asetat 118,3 3,07 16,6 3,57

Benzena 80,20 2,53 5,45 5,07

Klorofrom 61,20 2,63 - -

Contoh :

Tentukan penurunan titik beku jika 0,05 mol naftalena dilarutkan kedalam 400 gram air, diketahui Kf air sebesar 1,86 oC.Kg/mol dan Mr naftalena sebesar 128 g/mol

ATf = m . Kf = W/Mr . 1000/p . Kf

ATf = m . Kf = 400/128 . 1000/0,05 . 1,86 = 0,23 oC

Coba sendiri!!!

Jika 0,2 mol sukrosa dilarutka ke dalam 250 gram air. Tentukan penurunan titik bekunya?

4. tekanan osmotik ( )

Tekanan osmotik adalah tekanan yang diberikan pada larutan yang dapat menghentikan perpindahan molekul-molekul pelarut ke dalam larutan melalui membran semi permeabel (proses osmosis).

Chemistry

Menurut VAN'T Hoff tekanan osmotik mengikuti hukum gas ideal:

PV = nRT

Karena tekanan osmotik = , maka :

= n/V R T = C R T = M R T

dimana :

M= molaritas

= tekanan osmotik (atmosfir)

C = konsentrasi larutan (mol/liter= M)

R = tetapan gas universal = 0.082 liter.atm/moloK

T = suhu mutlak (oK)

- Larutan yang mempunyai tekanan osmotik lebih rendah dari yang lain

disebut larutan Hipotonis.

- Larutan yang mempunyai tekanan osmotik lebih tinggi dari yang lain

disebut larutan Hipertonis.

- Larutan-larutan yang mempunyai tekanan osmotik sama disebut

Isotonis.

Contoh:

Jika 3,6 gram glukosa dengan Mr sebesar 180 g/mol dilarutkan kedalam air sampai volumenya 200 mL pada suhu 27 oC, berapa tekanan osmosis larutan tersebut?

200 mL= 0,2 L

27 oC= 27=273 = 300 K

= n/V R T= (3,6/180.0,2). (0,082).(300) =2,46 atm

Coba sendiri!!!

Jika diketahui tekanan osmosis larutan 10 gram asam benzoate, dalam benzene adalah 2 atm pada suhu tertentu, larutan 20 gram senyawa dimernya dalam pelarut yang sama mempunyai tekanan osmosis sebesar?

II. Rangkuman

1. Larutan non elektrolit adalah larutan yang tidak dapat menghantarkan arus listrik, karena zat terlarutnya di dalam pelarut tidak dapat menghasilkan ion-ion.

2. Hubungan antara tekanan uap jenuh larutan dengan tekanan jenuh pelarut dari konsentrasi larutan dengan rumus : P = P°. XA, maka :

ΔP = P° - P

= P° - (P° . XA)

= P° (1 - XA)

karena XA + XB = 1, maka ΔP = P° . XB

3. kenaikan titik didih larutan dapat dinyatakan sebagai:

ATb = (W/Mr) . (1000/p) . Kb

Apabila pelarutnya air dan tekanan udara 1 atm, maka titik didih larutan dinyatakan sebagai:

Tb = (100 + rTb)oC

4. penurunan titik beku persamaannya dinyatakan sebagai :

ATf = m . Kf = W/Mr . 1000/p . Kf

5. tekanan osmotik = , maka :

= n/V R T = C R T = M R T

III. Penugasan / latihan dan evaluasi

1. Apakah yang dimaksud dengan penurunan titik beku, kenaikan titik didih, tekanan osmotic , tekanan uap jenuh?

2. Tentukan tekanan uap air pada larutan yang mengandung 18% massa urea, jika tekanan air murni pada temperature 30 oC adalah 33 mmHg

3. Berapakah Mr zat nonelektrolit jika diketahui massanya 3,42 gram dilarutkan pada 200 gram air yang mendidih pada temperature 100, 026 oC dengan Kb air 0,52 oC?

4. Suatu alkena sebanyak 28 gram dilarutkan dalam 250 gram benzene ( Kf = 5, 0 ). Ternyata larutan itu membeku pada suhu -30 C. jika titik beku benzene adalah 50 C, tentukan rumus molekul alkena tersebut ( C = 12 ; H = 1 )

5. Seorang pasien memerlukan larutan infus glukosa. Jika tekanan osmotic cairan tubuh adalah 7,7 atm berapakah kemolaran larutan glukosa agar isotonis terhadap cairan tubuh ?

IV. Langkah Pratikum Sederhana

4. Alat dan Bahan

• wortel

• air

• garam

• wadah

• stopwatch

5. Pelaksanaan

 ambillah umbi wortel yang kering dan keriput atau tidak segar lagi

 siapkan larutan garam yang telah dilarut dengan air pada wadah

 wortel yang keriput tadi diamati perubahn yang terjadi setiap 30 menit

1. Hasil

Amatilah perubahan yang terjadi setiap 10 menit dan simpulkan hasil pengamatan yang dilakukan!

RPP koligatif Pertemuan Pertama

Ilmu Kimia di dalam Al-Quran

Hal aneh dalam aplikasi kimia

Aplikasi Sifat Koligatif Larutan

ILMUAN KIMIA

MASUK PORTAL UNIB

Download PPT kimia SMA disini

Blog Archive

gabung yuk di blog ini!!!

Jumlah Pengunjung

Lencana Facebook

Translate this blog

Daftar Blog temen Chemist08

Popular Posts

wibiya widget